电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电2l是多少毫升 2l是多少升负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù2l是多少毫升 2l是多少升)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 2l是多少毫升 2l是多少升1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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